Les métaux élémentaires sont des substances pures formées à partir des mêmes éléments métalliques. En général, les propriétés d’un métal élémentaire sont étroitement liées aux propriétés de ses éléments. Par exemple, les propriétés métalliques de nombreux métaux sont très évidentes, leur réductibilité élémentaire est donc très forte. Les substances ayant une résistivité thermique positive sont généralement définies comme des métaux. Il y a 90 éléments métalliques dans le tableau périodique de 112 éléments. Situés en bas à gauche de la « limite bore-astatine », il y a des éléments métalliques dans les 5 régions du bloc s, du bloc p, du bloc d et du bloc f, et tous les éléments de transition sont des éléments métalliques. Les métaux sont flexibles, caractérisés principalement par une réductibilité, une surface brillante, une bonne conductivité électrique et thermique, une qualité dure et la plupart d'entre eux sont malléables. À l'exception du mercure (liquide), tous les autres métaux sont solides à température ambiante. La plupart des métaux purs sont blanc argenté (gris), seuls quelques-uns ne le sont pas, comme l'or est jaune-rouge, le cuivre est rouge-violet. Dans la nature, la plupart des métaux existent à l’état composé, et quelques métaux tels que l’or, l’argent, le platine et le bismuth existent à l’état libre.
Selon les habitudes d'utilisation des chercheurs scientifiques et les métaux pouvant être fournis pour la recherche et l'utilisation, nous les divisons en 8 catégories, avec un total de 63 éléments métalliques, comme le montre la figure ci-dessus. Vous pouvez cliquer sur le nom du métal pour accéder à la page pour plus de détails.
À l'exception de quelques métaux comme l'étain, l'antimoine, le bismuth, etc., le nombre d'électrons dans la couche externe des atomes est supérieur ou égal à 4, le nombre d'électrons dans la couche externe de la plupart des atomes métalliques est inférieur à 4. , et la disposition électronique des atomes métalliques du groupe principal est ns1 ou ns2 ou ns2np(1-4), la disposition électronique des métaux de transition peut être exprimée par (n-1)d(1-10)ns(1-2) . Les rayons atomiques des éléments métalliques du groupe principal sont plus grands que ceux des éléments non métalliques de la même période (à l'exception des gaz rares).
Selon la façon dont les atomes sont disposés au sein de la substance, la matière solide peut être divisée en deux grandes catégories : cristalline et amorphe. Une substance avec un arrangement régulier d’atomes à l’intérieur est un cristal, tel qu’un métal solide ; un non-cristal : une substance avec un arrangement aléatoire d'atomes à l'intérieur. Comme la colophane, le verre, etc. La structure cristalline d'un métal fait référence à la disposition des atomes à l'intérieur du matériau métallique, qui détermine les caractéristiques de microstructure et les propriétés macroscopiques du matériau. Les types courants de structure cristalline dans les métaux sont : cubiques à corps centré (BCC) comme le fer, le tungstène, le chrome, le molybdène, le vanadium, etc., cubiques à faces centrées (FCC) comme l'aluminium, le cuivre, l'argent, l'or, le nickel, le plomb. , etc., hexagonaux fermés (HCP) Tels que le titane, le zirconium, le magnésium, le zinc, etc., et certains métaux ont de multiples structures cristallines, telles que la structure cristalline du fer, qui a à la fois un cube à face centrée et un corps- cubique centré.
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